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    下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是

    A．原子半径：14Si＞32Ge
    B．稳定性：CH4＜SiH4
    C．酸性：H2CO3＞H2SiO3
    D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4

    C

    解析试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。
    考点：碳族元素；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
    C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度
    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

    A．M元素一定为金属元素 
    B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大 
    C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱 
    D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不同元素的原子间最本质的区别是

    A．中子数不同B．相对原子质量不同
    C．质子数不同D．最外层电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

    A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
    B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
    C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液
    D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

    元素
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.102
    		0.152
    		0.074
    主要化合价
    		＋1
    		＋6、－2
    		＋1
    		－2
     
    下列叙述不正确的是
    A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
    B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
    C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
    D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是
    A．LiOH易溶于水                     B．电解前LiCl在加热时已发生水解
    C．无色气体为电解生成的H2           D．Li和水反应要比Na和水剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

    A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则         (　　)。

    A．原子半径：乙>丁>丙
    B．非金属性：丙>丁>戊
    C．甲与戊形成的化合物是共价化合物
    D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

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