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下列说法正确的是(    )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32),且c(Mg2+)·c(CO32) = 6.82×10-6 mol2.L-2
C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

D

解析试题分析:A.氟元素无最高正化合价,错误;B.这个c(Mg2+)·c(CO32) = 6.82×10-6 mol2.L-2相等,但沉淀溶解平衡会发生移动,错误;C.物质的类型不同,不能通过Ksp(AB2)和Ksp(CD)大小进行对照,错误;D.常温下,反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,该反应的熵是增加的,有利用反应自发进行,要使反应不能自发进行,则该反应肯定满足ΔH>0,正确;
考点:本题考查反应的自发性判断,沉淀溶解常数,元素化合价与族的关系。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置   。 
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)   。 
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有   。 
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:              。 
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:              。 
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式              。 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

A.氨气在氧气中燃烧生成氮气 B.沸点:H2O>NH3
C.NO中N为+2价,氧为-2价 D.热稳定性:H2O>NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的,存在时间只有30s,其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为

A.61 B.114 C.175 D.289

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是

A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质的性质比较中不正确的是

A.热稳定性:SiH4>PH3>H2
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3 PO4 
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 
D.氧化性:F2>C12>Br2 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于第IVA族元素的说法中,正确的是

A.原子半径:14Si>32Ge
B.稳定性:CH4<SiH4
C.酸性:H2CO3>H2SiO3
D.碱性:32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是

A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
B.a、b、d、e四种元素的离子半径:
C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A、B同周期,B、D同主族,D原子的核内质子数是B原子的2倍,A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等,C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是       (  )。
A.元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强
B.元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料
C.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
D.化合物AB2、DB2中化学键的类型相同

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