A.B.C.D.E.F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.请回答下列问题:(1)元素D在周期表中的位置 . (2)C.D.F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(5)FC₂气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(1)第三周期ⅠA族
(2)S^2->O^2->Na⁺
(3)离子键、共价键
(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　SiO₂+2OH^-Si+H₂O
(5)2SO₂+O₂+2H₂OS+4H⁺

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是

A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强

B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B

D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃²^－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃²^－) = 6.82×10^－6 mol².L^-2
C．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0