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不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

A.氨气在氧气中燃烧生成氮气 B.沸点:H2O>NH3
C.NO中N为+2价,氧为-2价 D.热稳定性:H2O>NH3

B

解析试题分析:A非金属性越强对应单质的氧化性越强,氨气在氧气中燃烧生成氮气,说明氧气的氧化性强于氮气,正确。B.中沸点不能说明,只能说明水分子间作用力大于氨分子间,错误。C中NO中N为+2价,氧为-2价 ,说明氧得电子能力强于氮,正确;D中热稳定性:H2O>NH3,能说明,正确;
考点:本题主要考查非金属性相对强弱判断方法。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:99pm  Y: 154pm  Z:125pm  W: 117pm,X Y W位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应,下列说法正确的是

   
   
   
   
X  
Y  
   
   
W  
   
 
A、元素Z处于周期表的阴影位置 
B、非金属性:X>W 
C、X与W形成化合物熔点很高,为离子化合物 
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y两种元素形成含氧酸A和B,能说明酸A比酸B强的是

A.酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强
B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后
C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(    )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32),且c(Mg2+)·c(CO32) = 6.82×10-6 mol2.L-2
C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

A.M元素一定为金属元素 
B.X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大 
C.若Y元素存在最高价含氧酸,其酸性比X元素的最高价含氧酸弱 
D.Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是
A.LiOH易溶于水                     B.电解前LiCl在加热时已发生水解
C.无色气体为电解生成的H2           D.Li和水反应要比Na和水剧烈

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最高化合价为+7,则         (  )。

A.原子半径:乙>丁>丙
B.非金属性:丙>丁>戊
C.甲与戊形成的化合物是共价化合物
D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大,X、Z位于同一主族,三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是              (  )。

A.元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物
B.原子半径:X<Y<Z
C.三种元素中,Y的金属性最强
D.Y、Z都能形成含氧酸,且前者的酸性比后者强

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