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下列各组物质的性质比较中不正确的是

A.热稳定性:SiH4>PH3>H2
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3 PO4 
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 
D.氧化性:F2>C12>Br2 

A

解析试题分析:A、非金属性:Si<P<S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,应为:SiH4>PH3>H2 S,故A错误;B、非金属性:P<S<Cl,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故B正确;C、金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故C正确;D、非金属性:F>Cl>Br,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,故D正确。
考点:金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律;非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y两种元素形成含氧酸A和B,能说明酸A比酸B强的是

A.酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强
B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后
C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(    )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32),且c(Mg2+)·c(CO32) = 6.82×10-6 mol2.L-2
C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是

A.1H与D互称同位素B.1H→D通过化学变化不能实现
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的物理性质不同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

A.M元素一定为金属元素 
B.X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大 
C.若Y元素存在最高价含氧酸,其酸性比X元素的最高价含氧酸弱 
D.Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

不同元素的原子间最本质的区别是

A.中子数不同B.相对原子质量不同
C.质子数不同D.最外层电子数不同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:

元素




原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、-2
+1
-2
 
下列叙述不正确的是
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

A.X、Y形成的化合物只含有极性键
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z离子半径小于W离子半径

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是(  )。

A.Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径
B.Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点
C.X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中,X2Y2作氧化剂
D.W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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