下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是
A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 |
B.a、b、d、e四种元素的离子半径: |
C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 |
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
A
解析试题分析:由元素在周期表中的位置可知,a为Na,b为Mg,c为Al,d为O,e为S,f为Cl。A、e为S,S的氧化物为SO2和SO3,对应的水化物为H2SO3和H2SO4,H2SO3为弱酸,故A错误;B、电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b,故B正确;C、b、f两种元素形成的化合物为MgCl2为离子化合物,故C正确;D、a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3为两性氢氧化物,则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应,故D正确。
考点:位置结构性孩子的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2.L-2
C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.152 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +6、-2 | +1 | -2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是
A.LiOH易溶于水 B.电解前LiCl在加热时已发生水解
C.无色气体为电解生成的H2 D.Li和水反应要比Na和水剧烈
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
B.Z的氧化物能与水反应 |
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 |
D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
A.X、Y形成的化合物只含有极性键 |
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 |
C.含W元素的盐溶液一定显酸性 |
D.Z离子半径小于W离子半径 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
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