下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅;④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
A.仅③ | B.①③ | C.②④ | D.②③ |
D
解析试题分析:①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键的键能大小无关,故A错误;②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键,共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关,但是HF,HC1,HBr,HI的热稳定性依次减弱,故②正确;③金刚石、晶体硅属于原子晶体,原子之间存在共价键,原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,与共价键的键能大小有关且正确,故③正确;④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小,熔沸点越低,故④错误。故选D。
考点:本题考查晶体的熔沸点的比较,分子的稳定性,题目难度不大,注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y两种元素形成含氧酸A和B,能说明酸A比酸B强的是
A.酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强 |
B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后 |
C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B |
D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.152 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +6、-2 | +1 | -2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
硫化氢分子中,形成共价键的原子轨道是
A.硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 |
B.硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 |
C.硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 |
D.硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是
A.LiOH易溶于水 B.电解前LiCl在加热时已发生水解
C.无色气体为电解生成的H2 D.Li和水反应要比Na和水剧烈
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
A.X、Y形成的化合物只含有极性键 |
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 |
C.含W元素的盐溶液一定显酸性 |
D.Z离子半径小于W离子半径 |
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