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下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅;④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低

A.仅③B.①③C.②④D.②③

D

解析试题分析:①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键的键能大小无关,故A错误;②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键,共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关,但是HF,HC1,HBr,HI的热稳定性依次减弱,故②正确;③金刚石、晶体硅属于原子晶体,原子之间存在共价键,原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,与共价键的键能大小有关且正确,故③正确;④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小,熔沸点越低,故④错误。故选D。
考点:本题考查晶体的熔沸点的比较,分子的稳定性,题目难度不大,注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断。

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A.酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强
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C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性

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现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:

元素




原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、-2
+1
-2
 
下列叙述不正确的是
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B.甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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A.硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
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A.LiOH易溶于水                     B.电解前LiCl在加热时已发生水解
C.无色气体为电解生成的H2           D.Li和水反应要比Na和水剧烈

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B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z离子半径小于W离子半径

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