已知第三周期元素M.其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差.且等于最内层电子数的正整数倍.下列关于元素M的说法一定错误的是A．M元素存在同素异形体B．M元素为非金属元素C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．常温下.能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是

A．M元素存在同素异形体

B．M元素为非金属元素

C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

解析试题分析: 第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。由于第一层有2个电子，第二层有8个电子，所以M可能是S，也可能是Si元素。A、S元素存在同素异形体，A正确；B、S或Si都是非金属元素，B正确；C、硫酸是强酸，但硅酸是弱酸，C不正确；D、SO₂、SO₃、SiO₂常温下均能稳定存在，都是酸性氧化物，D正确，答案选C。
考点：考查核外电子排布、元素周期表的结构以及元素周期律的应用

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四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

A．M元素一定为金属元素

B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大

C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物

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类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

A．SiH₄的熔沸点比CH₄高，则PH₃的熔沸点比NH₃高

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

C．Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，则Be(OH)₂能溶于NaOH溶液

D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应

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现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	＋1	＋6、－2	＋1	－2

下列叙述不正确的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

A．a、c两种元素只能组成化学式为ca₃的化合物

B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

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周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是
A．LiOH易溶于水 B．电解前LiCl在加热时已发生水解
C．无色气体为电解生成的H₂ D．Li和水反应要比Na和水剧烈

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是