练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    CaCO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性:Cl>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    Ba(NO3)2溶液

    验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀

    C

    浓氨水

    生石灰

    酚酞溶液

    氨气的水溶液呈碱性

    D

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    铁和浓硝酸反应可生成NO2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；B．SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；C．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酞试液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；D．常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误；答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是（ ）

    A.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间

    B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C.熔点由高到低：Na<Mg<Al

    D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA

    B.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA

    C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA

    D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

    Ⅰ.以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：

    ①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1

    ②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1

    (1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________

    (2)空气经反应器A后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。

    Ⅱ.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp [K是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。

    (3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

    (4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________.

    Ⅲ.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

    (5)T℃下，该反应的Kp = _____________________.

    (6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )

    A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )

    A.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB.C的生成速率与C分解的速率相等

    C.容器内压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

    A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

    B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

    C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

    D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：

    下列有关说法中，不正确的是( )

    A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

    B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

    C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液

    D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案