[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO.当加入硝酸银溶液后.溶液颜色变浅B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 .为提高氨的产率.理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2△H﹤0.达平衡后.升高温度体系颜色变深D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

【答案】D

【解析】A、加入硝酸银溶液后，银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，选项A错误；B、由于合成氨反应是放热反应，降低温度，平衡向着放热方向移动，即向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，选项B错误；C、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，能够用勒夏特列原理解释，选项C错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，不能够用勒夏特列原理解释，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）

A.A的浓度一定比原平衡小

B.A的转化率增大

C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数

D.B的转化率一定增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是________________，沉淀A中含有的金属单质有________________。

(2)溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	非金属性:Cl>C>Si
B	浓硫酸	蔗糖	Ba(NO3)2溶液	验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	氨气的水溶液呈碱性
D	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）烷烃A的碳原子数是5，则符合A的结构有____________ 种，其中含有四个甲基的系统命名为________________________________ ；

（2）烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则B的分子式为____________，其中含有3个-CH3的同分异构体的结构简式为___________________________、________________________________；

（3）某气态烃在标准状况下的密度为2.59g/L，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是______________，分子式是_________________；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。

（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。

A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰

（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。

①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

气态分子中的化学键	断开1mol化学键所需的能量/kJ
O—H	465
O=O	498

下列说法不正确的是（）

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量

C.相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量

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【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；