【题目】某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
(1)操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。
(2)溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。
(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。
(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
【答案】过滤 铁和铜 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2高温易分解 硫氰化钾溶液 红 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
【解析】
Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过量得到固体A和溶液A由于铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，得到的溶液D中主要含有铵根离子，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，据此分析解答。
(1)分离沉淀和溶液采取过滤的方法，操作①加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁，
故答案为：过滤；铁和铜；
(2)溶液A含亚铁离子，能与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子反应式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，双氧水受热易分解，所以操作②为持续加热保温但温度不宜过高，
故答案为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；H2O2高温易分解；
(3)B中含铁离子，用硫氰化钾来检验，铁离子与硫氰化钾反应出现红色溶液，
故答案为：硫氰化钾溶液；红；
(4)铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+，
故答案为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。
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【题目】工业上以铅铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O),其主要反应为：
①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4 + H2SO4 
Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法中正确的是
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①中FeO Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。
C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应
D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子
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【题目】关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg；
②氧化剂具有氧化性；
③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；
④2Fe+3Cl2
2FeCl3；Fe+S
FeS,由此可以判断氧化性：Cl2>S
⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①②
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，常用作食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某化学科研小组同学拟在实验室中利用下列流程和实验装置制备亚硝酸钠：
已知：①木屑的水解：(C6H10O5)n（纤维素）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）
②氧化过程中控制反应温度在35~60 ℃，主要发生反应：C6H12O6+12HNO33HOOC—COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
③NaOH溶液吸收NO和NO2发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
请完成下列问题：
（1）木屑的主要成分是纤维素，结合信息①，检验纤维素已水解所需的化学试剂为______________。
（2）氧化过程中控制温度在35~60 ℃的原因是________________________；A装置中冷凝管应该从_________（填“a”或“b”）口进冷却水。
（3）使用B装置吸收气体的目的是__________________；下列装置可以代替B装置的是______（填装置编号）。
（4）实验过程中在A装置的三颈烧瓶中观察到的现象是______________________。
（5）测定产品纯度：
a.准确称量a g产品配制100.00 mL溶液；
b.移取20.00 mL所配溶液置于锥形瓶中；
c.用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点；
d.重复实验3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为V mL。
①滴定过程中反应的离子方程式为__________________________；盛放酸性KMnO4溶液应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）；若在滴定操作中发现溶液呈紫红色立即记下所消耗KMnO4溶液的体积，但很快发现溶液又变成无色，则测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”。）
②产品中NaNO2的纯度为____________。
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【题目】
是大气污染物之一，实验室拟将与
混合用
溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：
(1)氯气的制备
①仪器M的名称是_______________
②欲用
和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。
③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。
(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：
是一种弱酸，且不稳定，易分解生成
和。
①装置中X和Z的作用是_______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。
③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径：W<X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
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【题目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)
下列有关该反应的说法正确的是
A. 化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
B. 该反应为吸热反应
C. Fe2+是该反应的催化剂
D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大
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【题目】下列说法正确的是
A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.气体摩尔体积约为22.4 L/mol，一定是在标准状况下
D.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
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【题目】某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是
A.1mol该烃完全燃烧消耗O2 11molB.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基
C.1mol该烃完全加成消耗Br2 3molD.分子中一定共平面的碳原子有6个
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