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    【题目】工业上以铅铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O),其主要反应为：

    ①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

    下列说法中正确的是

    A.反应①和②均为氧化还原反应

    B.反应①中FeO Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。

    C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应

    D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子

    【答案】BD

    【解析】

    A项、反应②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；

    B项、反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3，故B正确；

    C项、反应②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；

    D项、反应①只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知生成l mol的CO2，反应①生成氧气的物质的量为mol，则转移的电子的物质的量为mol×4=33.5mol，故D正确；

    故选BD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。

    I.定性测定NaCl的存在：

    (1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加______溶液，能观察到有______________产生，说明块碱中含有NaCl。

    II.定量测定Na2CO3的含量：准确称量w g样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

    (2)测定装置中，导管a的作用是__________________。

    (3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用__________________。

    ①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

    (4)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氨水

    NaOH

    酚酞

    NaOH的碱性比 NH3H2O的强

    B

    浓盐酸

    MnO2

    淀粉溶液

    非金属性：氯元素大于碘元素

    C

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

    (1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。

    (2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。

    (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

    已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

    （1）化合物A的名称是_____。

    （2）反应②和⑤的反应类型分别是_____、_____。

    （3）写出C到D的反应方程式_____。

    （4）E的分子式_____。

    （5）F中官能团的名称是_____。

    （6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

    （1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

    （2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。

    （3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

    一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。

    （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对拟卤素的性质进行探究，设计了以下实验（ ）

    已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（ ）

    A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

    B.红色溶液褪色表现了的漂白性

    C.氧化性：KMnO4＞Fe3+＞(SCN)2

    D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A.分子中含有2种官能团

    B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

    (1)操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

    (2)溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

    (3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

    (4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

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