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    【题目】在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）

    A.A的浓度一定比原平衡小

    B.A的转化率增大

    C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数

    D.B的转化率一定增大

    【答案】D

    【解析】

    A．在一恒容密闭容器中，增大A的浓度，平衡改变但不能抵消，重新达到平衡A的浓度比原平衡大，A的浓度一定比原平衡大，故A错误；

    B．两种反应物，增大一种物质量，会提高另一种物质转化率，本身转化率减小，若增大A的浓度，A的转化率减小，故B错误；

    C．增大A的浓度，达到平衡状态，C的体积分数可能增大，若加入A的浓度较大，则C的体积分数也可能减小，故C错误；

    D．两种反应物，增大一种物质A的量，会提高另一种物质B的转化率，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

    乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：

    ①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②气体的总物质的量不再改变

    ③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变

    ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    ⑥混合气体密度不变

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

    A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是

    A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

    D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是（ ）

    A.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间

    B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C.熔点由高到低：Na<Mg<Al

    D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：

    （1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。

    （2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

    A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2

    （3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。

    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

    （5）已知：

    化合物

    MgO

    MgCl2

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    熔点/℃

    2800

    714

    工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为_________；

    对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

    II．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①H2SO4

    ②_______

    ③NaOH

    ④__________

    ⑤Na2SO4

    ⑥K2CO3

    ⑦SO2

    ⑧Na2O

    ⑨HCl

    ⑩________

    （1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质，将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。

    （2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_______；

    （3）将⑧的固体加入①的稀溶液中，反应的离子方程式为_______________；

    （4）下列关于氧化物的叙述，正确的是_________。

    A．金属氧化物一定属于碱性氧化物

    B．碱性氧化物一定属于金属氧化物

    C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物

    D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物

    （5）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是_________。

    A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

    B．酸、碱、盐可能都不含金属元素

    C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧

    D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置图1中A的名称是________，B的名称是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。装置图4中盛溶液的仪器名称是________。

    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    ①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    ②步骤③的实验选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图___（填图的序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA

    B.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA

    C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA

    D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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