[题目]常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液:Fe2+.Mg2+.NO3-.SO42-B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+.K+.SO42-.Cl-C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+.SO42-.NO3-.HCO3-D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+.K+.Al3+.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

【答案】B

【解析】A．pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C. =1012的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HCO3-，故C错误；D．滴加KSCN变红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、Al3+与CO32-相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选B。

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(1)写出实验室制取氮气的化学方程式：___________________________。

(2)请从下图中选择合适的装置按顺序组装一套用氮气和铝粉制AlN的装置(装置可以根据需要重复使用)：________________________________。

(3)实验开始后应先给_______处装置加热一段时间再给另一处装置加热，这样操作的原因是：_______________。

(4)已知：氮化铝(AlN)既能溶于强酸，又能溶于强碱，试写出AlN与HCl溶液反应的化学方程为________________。

(5)AlN制备过程中存在一些副反应致生成的AlN不纯。研究小组的同学取2.0500 g AlN样品与浓NaOH溶液充分反应，通过测定产生氨气的量来测定AlN的纯度(假设杂质与碱反应不生成NH3，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。实验装置如下：请帮该同学纠正装置中一处明显错误：___________________。当H中反应完全后持续缓慢通入氮气将生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后将I中氨水_________________________________________________________________________(请补充完这步操作，需根据后面数据计算作答)，用_______取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴_______作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为22.50mL，经计算得AlN的纯度为90.00 %。