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    【题目】通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是( )

    A. 氧气中氧元素的化合价为-2价

    B. 水属于有机化合物

    C. X中碳、氧元素的原子个数比为1:2

    D. 该反应属于化合反应

    【答案】C

    【解析】

    反应前后C、H、O原子的个数分别为2、4、6，0、4、2。相差2个C原子和4个O原子，又X前的计量数为2，故X中含有1个C原子和2个O原子，故X的化学式为CO2；A. 氧气是单质，故氧气中氧元素的化合价为0价，选项A错误；B. 水中不含碳元素，不属于有机化合物，选项B错误；C.由分析知，X的化学式为CO2，故X中碳、氧元素的原子个数比为1:2，选项C正确；D. 该反应生成物有2种，不属于化合反应，选项D错误。答案选C。

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    【题目】决定化学反应速率的根本因素是

    A.参加反应的各物质的性质B.反应物的浓度

    C.温度和压强D.催化剂的加入

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    【题目】常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

    A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO3

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    【题目】咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是

    A. 该物质可以发生水解反应

    B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

    C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2

    D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应

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    【题目】CO(NH2)2(尿素)在制备氢气，碳酸二甲酯及烟气脱硫、脱硝等方面有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)电解尿素的碱性溶液制备氢气的装置如右图所示，a极是________；通电时,阴极周围溶液的pH________(填“增大”或“减小”)；阳极的电极反应式为________。

    (2)尿素合成碳酸二甲酯的相关反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下：

    (Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1

    (Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)△H2

    (Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)△H3

    ①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常数的对数lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。

    ②对于反应(Ⅱ),升高温度，化学平衡向________(“正”或“逆”)反应方向移动。

    ③为提高CH3OCOOCH3的产率,可采取的措施有________________________________(列举2点)。

    (3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于烟气脱硫、脱硝。用含NO和SO2的混合烟气进行实验。混合液中NaClO2的质量分数与NO和SO2的脱除率关系如图所示。

    ①含SO2的烟气(含O2)通过尿素溶液得到的盐为_________;NO2与尿素溶液反应。生成N2和另外两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

    ②若用纯尿素溶液，则NO的脱除率仅约为15%,说明NaClO2的作用是_____________。

    ③SO2的脱除率总是比NO的大,其原因是____________________________(列举2点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是

    A. B为直流电源正极

    B. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

    C. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH + CO－2e= (CH3O)2CO + 2H+

    D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为( )

    A.3molB.4molC.5molD.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2016·新课标全国卷Ⅰ)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

    （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。

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    【题目】常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是

    A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

    D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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