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    【题目】下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )

    ①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3

    A.②③B.③④C.②③④D.①②③④

    【答案】D

    【解析】

    ①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故①选；

    ②Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故②选；

    ③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③选；

    ④Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故④选，故D正确；

    故选D。

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    A.3molB.4molC.5molD.6mol

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    A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

    D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子；C 的-1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

    （1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

    （2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为____________。

    （3）C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较： ____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。 解释原因______________。

    （4）E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。

    （5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下;

    ①A的相对分子质量为58,含氧的质量分数为0.552,已知核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应

    其化回答下列问题:

    (1)A的名称为_____________,C中含有官能团名称为__________________________

    (2)F的结构简式为________________________________________

    (3)B→C的反应类型为_________________,G→H的反应类型为____________

    (4)F+H→M的化学方程式为_________________________________________________

    (5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应,0.5molW可与足量的Na反应生成1克H2,W共有______种同分异构体,其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________

    (6)参照上述合成路线,以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线_________________________________________________________________

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    【题目】①9.8gH2SO4的物质的量为_____mol，约含有_____个H2SO4分子。

    ②标准状况下，22.4LH2的质量为______g。

    ③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    ④摩尔质量的符号为_______，单位是__________(符号)。

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    【题目】草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    假设3: K+对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是___________________________________________

    【设计、完成实验】

    （1）称取_______g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和___________________________。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填下列选项的字母序号）。

    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量（mL）

    控制条件

    溶液褪色时间(s)

    0.10mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5mL 0.10mol/L

    K2SO4溶液

    18

    则x =________________，假设___________成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

    判断滴定终点的现象为_____________________________。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________________________。

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