Question

7．（1）请完成下列各空：
①pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：溶液中存在电离平衡；
二是：证明HA不能完全电离．
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③测pH=a的HA稀释100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL）．．

Answer 1

分析 （1）①CH₃COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，溶液氢离子浓度小于0.01mol/L；
（2）证明HA为弱电解质，可以通过溶液中存在电离平衡或在溶液中部分电离完成；
（3）证明某酸（HA）是弱电解质，可以通过导电性强弱、测定一定浓度时溶液的pH、测定稀释后溶液的pH变化等方法完成．

解答 解：（1）①CH₃COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CH₃COOH溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pH＜a+2，故答案为：＜；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，所以0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH＞2，
故答案为：＞；
（2）弱电解质在水溶液里存在电离平衡，证明某酸（HA）属于弱电解质，可证明溶液中存在电离平衡，或证明HA不能完全电离，
故答案为：溶液中存在电离平衡；证明HA不能完全电离；
（3）证明某酸（HA）是弱电解质的方法有）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；②测0.01mol/LHA溶液的pH＞2；③测pH=a的HA稀释100倍后所得溶液pH＜a+2；④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL，
故答案为：①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；②测0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③测pH=a的HA稀释100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL）．

点评 本题考查了有关弱电解质的电离知识的综合应用，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意掌握判断弱电解质常用方法．