Question

（10分） 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。

（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是              。

（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法	需测定的数据
①	测定产生的H2的体积
②

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。

[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
……

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是               （填化学式）。

 

Answer 1

【答案】

[实验一]（2）合金表面有氧化膜；（1分） ；

（3）②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO₂的量”（2分）

[实验三]

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取少量实验二所得溶液于试管A中，向试管A中滴加过量1 mol·L－1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）	有白色沉淀产生，说明溶液中含Mg2+。（1分）
步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中逐滴滴加1 mol·L－1HCl至过量，边滴边振荡。（2分）	有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明溶液中含Al3+。（1分）

[实验四]  Fe（1分）

【解析】