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    【题目】肼（N2H4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（ ）

    A．194 B．391 C．516 D．658

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．

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    【题目】实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )

    A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算

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    【题目】下列叙述不正确的是 （　　）

    A. 丙烯性质与乙烯相似

    B. 饱和一元羧酸的性质与乙酸相似

    C. 苯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 所有醇都能与羧酸在一定条件下发生酯化反应

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    【题目】按要求完成下列空白：

    ⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。

    ⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为： 。

    ⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。

    ⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式： 。

    ⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl

    c/(mol·L1)

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

    A. 尼龙降落伞 B. 羊毛衫 C. 纯棉T恤 D. 餐巾纸

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    【题目】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

    A．15种 B．28种 C．32种 D．40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合下列条件的某化合物①由两种单质直接化合；②将其加入Ba(HCO3)2溶液中既有气体又有沉淀产生。该物质是 (　　)

    A. Na2O B. AlCl3 C. SiO2 D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：

    （1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：

    （2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：

    （3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动：

    ［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。

    (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_______(选填序号)。

    A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液

    C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    ［探究二］根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1 和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    (3)装置B中试剂的作用是______________________。

    (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。

    (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。

    A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间

    (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是______________。

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