Question

【题目】表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序： ，
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是： ，
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点（填“高”或“低”），原因是
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

Answer 1

【答案】
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）CH4＜NH3＜HF
（3）H3PO4＜HClO4
（4）高；氨气分子间存在氢键
（5）
（6）Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne．（1）金属性最强元素与水的方应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序CH4＜NH3＜HF，所以答案是：CH4＜NH3＜HF； （3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是H3PO4＜HClO4 ， 所以答案是：H3PO4＜HClO4； （4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点高，因氨气分子间存在氢键，所以答案是：高；氨气分子间存在氢键； （5）电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程为 ， 所以答案是： ；（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．