Question

【题目】表是元素周期表的一部分．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

根据①～元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
（1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ． （用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是 ， 还原性最强的是 ． 化学性质最不活泼的元素是 ． （用化学式填写）
（4）画出原子结构示意图： ．
（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： ．
（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是、 ． 其中相对不稳定的是 ．
（7）在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素符号），在⑧与中，化学性质较活泼的是 ， （填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）： ．

Answer 1

【答案】
（1）N；Si
（2）HClO4；? KOH；Al（OH）3
（3）F2；K；Ar
（4）
（5）
（6）H2S；HCl；H2S
（7）Na；Cl；Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
【解析】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br，所以答案是：N；Si；（2）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4 ， K的金属性最强，故KOH碱性最强，Al（OH）3　属于两性氢氧化物，所以答案是：HClO4；KOH；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，金属性最强，非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强，单质的氧化性最强的是F2 ， 还原性最强的是K，稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，所以答案是：F2；K；Ar；（4）为Ca，原子核外有20个电子，原子结构示意图为 ，所以答案是： ；（5）⑦和⑩形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为： ， 所以答案是： ；（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是分别为H2S、HCl，非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，所以答案是：H2S；HCl；H2S；（7）同周期自左而右金属性减弱，故活泼性Na＞Mg；同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性Cl＞Br，可以利用单质之间相互置换进行证明，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Na；Cl；Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ．