【题目】有机物A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,13.8gA完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g.若将13.8gA与足量金属钠充分反应,所得氢气的体积为5.04L(标准状况).通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式.
【答案】解:在同温同压下,A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,则A的相对分子质量为:46×2=92;
13.8g A完全燃烧后,将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量,若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量,故燃烧生成二氧化碳质量为:30.6g﹣10.8g=19.8g,
13.8g A的物质的量为: =0.15mol,燃烧生成水的物质的量为:
=0.6mol,二氧化碳的物质的量为:
=0.45mol,
根据原子守恒,有机物A分子中C原子数目为: =3、H原子数目为:
=8,故O原子数目为:
=3,故有机物A的分子式为C3H8O3;
将13.8gA(0.15mol)与足量金属钠充分反应,所得氢气的体积为5.04L(标准状况),生成氢气的物质的量为: =0.225mol,说明0.15molA分子中含有0.45mol羟基,则A的结构简式为:CH2(OH)CH(OH)CH2OH,
答:A的相对分子质量为92,分子式为C3H8O3 , 结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2OH.
【解析】相同条件下气体的相对密度与相对分子量成正比,据此计算出A的相对分子量;
13.8g A完全燃烧后,将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量,若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量,故燃烧生成二氧化碳质量=30.6g﹣10.8g=19.8g,根据n= 计算有机物A、水、二氧化碳的物质的量,根据原子守恒计算有机物A分子中C、H原子数目,再根据相对分子质量计算O原子数目,进而确定有机物A的分子式;根据与钠反应生成氢气的量确定A分子中含有的官能团类型,然后结合分子式确定其结构简式.
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【题目】表是元素周期表的一部分.
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
根据①~元素在周期表中的位置,回答下列有关问题:(请用化学符号填写)
(1)写出下列元素符号:① , ⑥ .
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 , 碱性最强的是 , 呈两性的氢氧化物是 . (用化学式填写)
(3)在这些元素中单质的氧化性最强的是 , 还原性最强的是 . 化学性质最不活泼的元素是 . (用化学式填写)
(4)画出原子结构示意图: .
(5)用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程: .
(6)⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是、 . 其中相对不稳定的是 .
(7)在③与④中,化学性质较活泼的是(填元素符号),在⑧与中,化学性质较活泼的是 , (填元素符号)如何证明(用离子方程式表示): .
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【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为( )
A.13.5L
B.9.0L
C.16.8L
D.15.7L
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ , 其基本结构见如图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每转移0.1 mol电子,消耗标准状况下1.12 L的H2
D.OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示),并测定电离平衡常数Kb.
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3 , X固体可以是
A.生石灰
B.无水氯化钙
C.五氧化二磷
D.碱石灰
(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是 .
(3)关闭a,将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口, , 引发喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示.图2中点时喷泉最剧烈.
(4)从三颈瓶中用(填仪器名称)量取20.00mL氨水至锥形瓶中,用0.05000mol/L HC1滴定.用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示.
(5)据图3计算,当pH=11.0时,NH3H2O电离平衡常数Kb近似值,Kb .
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【题目】工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2 , 同时产生烧渣.烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等,利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的.其工艺流程如图:
(1)检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是 .
(2)滤渣I的主要成分是 .
(3)“操作III”中具体的方法依次为、、过滤和洗涤.
(4)加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ , 氧化时需控制反应温度为50~60℃的原因是 ,
(5)生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合,聚合的化学方程式为mFe2(OH)n(SO4) [Fe2(OH)n(SO4)
]m请写出水解的化学方程式
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【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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【题目】如图为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑧在图中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由图中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) .
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
(5)②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 .
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