【题目】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示),并测定电离平衡常数Kb.
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3 , X固体可以是
A.生石灰
B.无水氯化钙
C.五氧化二磷
D.碱石灰
(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是 .
(3)关闭a,将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口, , 引发喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示.图2中点时喷泉最剧烈.
(4)从三颈瓶中用(填仪器名称)量取20.00mL氨水至锥形瓶中,用0.05000mol/L HC1滴定.用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示.
(5)据图3计算,当pH=11.0时,NH3H2O电离平衡常数Kb近似值,Kb .
【答案】
(1)AD
(2)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,试纸变蓝色,证明氨气已收满
(3)打开b,挤压胶头滴管使水进入烧瓶;C
(4)碱式滴定管
(5)1.8×10﹣5
【解析】解:(1)浓氨水易挥发,生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热,能够促进氨气的逸出,而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应,所以不能用来制氨气;
所以答案是:AD;(2)氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性,红色石蕊试液遇碱蓝色,
所以答案是:将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,试纸变蓝色,证明氨气已收满;(3)要形成喷泉实验,应使瓶内外形成负压差,而氨气极易溶于水,所以打开b,挤压胶头滴管使水进入烧瓶,氨气溶于水,使瓶内压强降低,形成喷泉;三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其反应速率越快,C点压强最小、大气压不变,所以大气压和C点压强差最大,则喷泉越剧烈,
所以答案是:打开b,挤压胶头滴管使水进入烧瓶;C;(4)氨水显碱性,量取碱性溶液,应选择碱式滴定管;
所以答案是:碱式滴定管;(5)设氨水的物质的量浓度为C,则:C×20mL=0.05000mol/L×22.40mL,解得C(NH3.H2O)=0.056mol/L,弱电解质电离平衡常数Kb= ;pH=11的氨水中c(OH﹣)=0.001mol/L,c(OH﹣)≈c(NH4+)=0.001mol/L,则:Kb=
=
=1.8×10﹣5;
所以答案是:1.8×10﹣5 .
【考点精析】掌握氨的实验室制法是解答本题的根本,需要知道安验室制法:用铵盐与碱共热,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O.
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【题目】如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置,有关说法正确的是( )
A.该装置为电解池
B.本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn
C.若加入K3[Fe(CN)6]溶液后,Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀
D.远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化,不需要更换
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【题目】父亲节快到了!同学们议论着给父亲一个节日礼物,大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍.下列关于礼物材料的说法正确的是( )
A.纯棉T恤是复合材料制品
B.不锈钢领带别针是有机材料制品
C.玻璃水杯是无机材料制品
D.碳纤维增强网球拍是无机材料制品
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【题目】有机物A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,13.8gA完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g.若将13.8gA与足量金属钠充分反应,所得氢气的体积为5.04L(标准状况).通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式.
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【题目】2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成71g Cl2转移的电子是__________mol。
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【题目】100℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g) Z(g);反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A.前10 min内反应的平均速率为v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
B.温度为200℃时,上述反应平衡常数为20,则正反应为吸热反应
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,则c(X)<1mol/L
D.保持其他条件不变,向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体,到达平衡后,X转化率增大
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