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    【题目】2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成71g Cl2转移的电子是__________mol。

    【答案】2mol

    【解析】

    根据反应中氯元素的化合价变化结合氯气的质量计算转移电子的物质的量。

    根据方程式2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1mol氯气时转移2mol电子，71g Cl2的物质的量是71g÷71g/mol＝1mol，则转移的电子是2mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
    A.（0.5b﹣0.5a）mol/L
    B.（2b﹣a）mol/L
    C.（5b﹣ ）mol/L
    D.（5b﹣5a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
    A.电子通过外电路从b极流向a极
    B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
    C.每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
    D.OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

    （1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3 ， X固体可以是
    A.生石灰
    B.无水氯化钙
    C.五氧化二磷
    D.碱石灰
    （2）检验三颈瓶集满NH3的方法是 ．
    （3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ， 引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中点时喷泉最剧烈．
    （4）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．
    （5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2 ， 同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：

    （1）检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是 ．
    （2）滤渣I的主要成分是 ．
    （3）“操作III”中具体的方法依次为、、过滤和洗涤．
    （4）加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ， 氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是 ，
    （5）生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4） [Fe2（OH）n（SO4） ]m请写出水解的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（ ）
    A.在金属表面涂一层油漆
    B.在金属表面涂机油
    C.在金属表面涂食盐溶液
    D.在金属表面镀一层不活泼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子半径：W＜X＜Z
    B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
    D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
    （2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为；
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
    B.NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O
    C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
    D.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

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