【题目】如图为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑧在图中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由图中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) .
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
(5)②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 .
【答案】
(1)O2﹣>Na+>Al3+
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO4
(3) 或
(4)AD
(5)H2O>NH3>CH4
【解析】解:由元素周期表的位置可知:①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl,(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2﹣>Na+>Al3+ , 所以答案是:O2﹣>Na+>Al3+;(2)②⑦是C、Si,是同主族元素,根据元素周期律:从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,H2CO3>H2SiO3 , ③为N,非金属N>C,元素的非金属性越强,对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性:HNO3>H2CO3 , 所以答案是:HNO3>H2CO3>H2SiO4;(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,如NaOH、NaClO等,对应的电子式分别为 、
,所以答案是:
或
;(4)过氧化氢在二氧化锰或氯化铁催化作用下分解生成氧气,B、C均与过氧化氢发生氧化还原反应,所以答案是:AD;(5)非金属性O>N>C,对应氢化物的稳定性为H2O>NH3>CH4 , 所以答案是:H2O>NH3>CH4 .
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,13.8gA完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加30.6g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加10.8g.若将13.8gA与足量金属钠充分反应,所得氢气的体积为5.04L(标准状况).通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用.
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l)△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2(g)+O2(g)2H2O (g)△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 .
(2)利用反应①来制备氢气,为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa).
实验序号 | 温度℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/molL﹣1 | H2O初始浓度/molL﹣1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K2K3(填“>”、“<”或“=”).
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400℃下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10mol,则CH4的转化率为 .
(3)科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示.
①“重整系统”发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1,则Fe xOy的化学式为 .
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy , 转移电子的物质的量为 .
(4)pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值.若某溶液中溶质的浓度为1×10﹣3molL﹣1 , 则该溶液中溶质的pC=﹣lg(1×10﹣3)=3.如图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图.请回答下列问题 (若离子浓度小于10﹣5mol/L,可认为该离子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣(填“能”或“不能”)大量共存.
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1= .
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4.当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的
最终将 .
A.变大B.变小C.基本不变D.无法判断.
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【题目】已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应吸收的能量为(E1﹣E2)
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
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【题目】100℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g) Z(g);反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A.前10 min内反应的平均速率为v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
B.温度为200℃时,上述反应平衡常数为20,则正反应为吸热反应
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,则c(X)<1mol/L
D.保持其他条件不变,向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体,到达平衡后,X转化率增大
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【题目】如图为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑧在图中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由图中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) .
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
(5)②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 .
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【题目】0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族
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