Question

【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
（5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）O2﹣＞Na+＞Al3+
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO4
（3） 或
（4）AD
（5）H2O＞NH3＞CH4
【解析】解：由元素周期表的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3 ， ③为N，非金属N＞C，元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HNO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO4；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO等，对应的电子式分别为 、 ，所以答案是： 或 ；（4）过氧化氢在二氧化锰或氯化铁催化作用下分解生成氧气，B、C均与过氧化氢发生氧化还原反应，所以答案是：AD；（5）非金属性O＞N＞C，对应氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞CH4 ， 所以答案是：H2O＞NH3＞CH4 ．