[题目]0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2.并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子.该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

【答案】B

【解析】

试题0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），其中氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，这说明0.1mol均是失去0.1mol电子，则金属是第IA族元素。由于能转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则该金属是K，位于第四周期第IA族，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
（5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．

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【题目】用下列实验装置能达到所述的实验目的是（）

A.利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩
B.利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成
C.利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成
D.利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）
A.电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e﹣=4O2﹣
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2O
D.若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．
（3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的
（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是
（5）A和D组成化合物的电子式
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机合成不断的得到新物质，一种新药物的合成途径如下：

（1）按官能团划分，有机物A的类别为
（2）有机物E中含氧官能团的名称为；其它官能团的结构式为
（3）A到B的反应类型为；若加入的化合物X能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生红色沉淀，D到E可以简单地看作由两步反应完成，第二步反应类型为．
（4）写出G与苯酚按物质的量的比1：1反应生成J的化学方程式
（5）写出符合下列条件的L的同分异构体．
①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．