溴苯是一种常用的化工原料.实验室制备溴苯的实验步骤如下:步骤1:在a中加入15mL无水的苯和少量铁屑.再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中.充分反应.步骤2:向a中加入10mL水.然后过滤除去未反应的铁屑.步骤3:滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液.10mL水洗涤.分液得粗溴苯.步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙.静置.过滤即� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

	苯	溴	溴苯
密度/gcm^-3	0．88	3．10	1．50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）仪器a的名称是              。
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是           。
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有        。（填化学式）
（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为            。
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是        。
（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是。

（1）三颈烧瓶（2）防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率
（3）C₆H₆、Br₂
（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）
（5）蒸馏（6）80%

（1）根据仪器的构造可知，应该是三颈烧瓶。
（2）由于反应是放热的，且苯和液溴都是易挥发的，所以目的是防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率。
（3）根据（2）的分析可知，回流的物质是C₆H₆、Br₂。
（4）溴苯不溶于水，所以操作是将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）。
（5）苯、溴苯的沸点相差较大，通过蒸馏即可。
（6）苯的质量是15×0.88＝13.2g，液溴是3.1×4＝12.4g。所以根据方程式可知，苯是过量的，因此应该生成溴苯是

。实际生成溴苯是6.5×1.5＝9.75g，所以产率是

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某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）

A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

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(1)双氧水(H₂O₂)是无色液体，可发生如下化学反应：

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(3)为了验证MnO₂在KClO₃分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO₂并验证其的确是催化剂。分离出MnO₂的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO₂是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

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请回答下列问题：
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                         ；调溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是                    。
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上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
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写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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（22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A_________， B _________ 。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙_________________________________________________。
丁_________________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_______ (填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________                        ____。
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①是由于__________________________________________；
②是由于__________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__              ___
                                                                 。
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C．H₂SO₄

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（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是                        。
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是                  。
（4）此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂,为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                                   。

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(18分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是       、
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止    　。
（3）该反应属于哪类反应类型            。

A．加成反应	B．取代反应
C．水解反应	D．酯化反应

E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
                                            　　　　　　　　　　　　。
（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
                                                                      。
（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是        　　；其反应方程式为　　        　　　　　　　　。
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。

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