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    X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；
    元素相关信息
    XX是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应
    YY是地壳中含量最多的元素
    ZZ和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源
    VV的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分
    WW的单质是人们最早发现和使用的金属之一
    （1）X位于第
     
    周期
     
    族．
    （2）写出Z2Y2与水反应的离子方程式
     
    ．
    （3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体．请写出化学反应方程式
     
    ．
    （4）已知：W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ?mol-1
    3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ?mol-1
    W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ?mol-1
    则相同条件下，反应WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）的△H=
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应，则X是C元素；
    Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；
    Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源，则Z为Na元素；
    V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分，则V为S元素；
    W的单质是人们最早发现和使用的金属之一，则W是Cu元素；
    （1）X是C元素；
    （2）Z2Y2是Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    （3）氢质量分数最大的有机物为CH4和V的单质S为原料反应生成CS2和H2S；
    （4）根据已知方程式结合盖斯定律进行计算．
    解答： 解：X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应，则X是C元素；
    Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；
    Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源，则Z为Na元素；
    V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分，则V为S元素；
    W的单质是人们最早发现和使用的金属之一，则W是Cu元素；
    （1）X是C元素在周期表中位于第二周期第IVA族；
    故答案为：二、IVA；
    （2）Z2Y2是Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （3）氢质量分数最大的有机物为CH4和V的单质S为原料反应生成CS2和H2S，则其反应的方程式为：CH4+4S
     一定条件 
    .
     
    CS2+2H2S；
    故答案为：CH4+4S
     一定条件 
    .
     
    CS2+2H2S；
    （4）已知：W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ?mol-1 ①，
    3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ?mol-1 ②，
    W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ?mol-1 ③，
    根据盖斯定律，把方程式①×
    1
    2
    -②×
    1
    6
    -
    1
    3
    ×③得反应WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）△H=-26.7×
    1
    2
    -（-50.75×
    1
    6
    ）-（
    1
    3
    ×-36.5）=+7.3 kJ?mol-1．
    故答案为：+7.3 kJ?mol-1．
    点评：本题考查位置结构性质的相互应用，涉及元素的推断、离子方程式的书写、盖斯定律的应用等知识点，明确基本概念、基本理论即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质（水温298K），河水中c（Na+）=1mmol/L，c（Fe3+）=1.5mmol/L，c（SO42-）=3.5mmol/L，c（Cl-）=1mmol/L，c（Al3+）=0.5mmol/L，若河水中除H+、OH-外，仅含上述离子，则一中段安邦河水的pH为（　　）
    A、11B、14C、0D、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离平衡常数大，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B、0.2 mol?L-1 NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：③＞②＞①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：
    （1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是
     
    ；4s时A的转化率为
     
    ；此条件下该反应的平衡常数K1的值为
     
    ．
    （2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1
     
    K2
     
    K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表．
    请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图．
    实验编号及其目的V（容积）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2?g-1
    实验1
    参照对比实验    		2801.20ab
    实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响
     
     
     
     
     
     
    实验5目的：

     
    		1
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中和滴定操作中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
    （1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果
     
    ．
    （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，是滴定结果
     
    ．
    （3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果
     
    ．
    （4）滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果
     
    ．
    （5）用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂），当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果
     
    ．
    （6）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度
     
    ．
    （7）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度
     
    ．
    （8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5，则pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
     化合物 甲 乙 丙丁
     组成元素 B．C A．C A．D C．D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）D元素形成的简单离子的结构示意图为
     
    ，丙物质的化学式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
     
    ．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为
     
    ．
    （4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为
     
    ．
    （5）某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：
    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式
     
    ．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ；在t2时所得溶液的H+浓度约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质的分类，水不属于（　　）
    A、氧化物B、单质
    C、化合物D、纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在
     
    中，再加水稀释，这样操作的目的是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、
     
    、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿    B．石棉网　  C．漏斗 　  D．烧杯    E．玻璃棒    F． 坩埚
    （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成
     
    ；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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