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    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在
     
    中，再加水稀释，这样操作的目的是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、
     
    、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿    B．石棉网　  C．漏斗 　  D．烧杯    E．玻璃棒    F． 坩埚
    （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成
     
    ；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：实验设计题
    分析：（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；
    （2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；
    （3）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；
    （4）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子；
    ②检验有Fe2+生成，利用KSCN和氯水，先不变红，后变红分析；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性；
    （5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
    解答： 解：（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；
    （2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，
    故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；
    （3）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，
    故答案为：过滤；B、F；
    （4）①SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
    ②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
    故答案为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验，故做法不合理，
    故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验；
    （5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故本题答案为：装置B中溶液蓝色褪去．
    点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；
    元素相关信息
    XX是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应
    YY是地壳中含量最多的元素
    ZZ和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源
    VV的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分
    WW的单质是人们最早发现和使用的金属之一
    （1）X位于第
     
    周期
     
    族．
    （2）写出Z2Y2与水反应的离子方程式
     
    ．
    （3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体．请写出化学反应方程式
     
    ．
    （4）已知：W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ?mol-1
    3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ?mol-1
    W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ?mol-1
    则相同条件下，反应WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用溶质质量分数为98%、密度为 1.84g?cm-3的 浓H2SO4来配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②药匙 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    mL，依此确定你选用的量筒规格是
     
    mL．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，随后全部转移到
     
    mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒
     
    ．转移完毕，用少量蒸馏水
     
    烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处时，改用
     
    滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有
     
    （填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的仪器装置，在实验室合成乙酸乙酯的粗产品．在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    （1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：
     

    （2）浓H2SO4的作用是
     
    　　　　
    （3）冷凝水流经冷凝管时应从
     
    进入，从
     
    流出（填“a”或“b”）
    （4）碎瓷片的作用是
     

    （5）加热的一个目的是
     

    （6）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入
     
    溶液，然后进行
     
    （填操作）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A、Cu+HNO3 （浓）→Cu （NO3）2
    B、Cu+HNO3 （稀）→Cu （NO3）2
    C、Cu
    空气
    CuO
    硝酸
    Cu （N3）2
    D、Cu
    浓硫酸
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（密度：1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4               
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       
    D．稀释浓H2SO4
    E．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
     
    mL． ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好．
    （4）以下选填：（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    A．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    ，
    B．未经冷却就直接定容配置将使浓度
     

    C．配置时浓硫酸在空气中长时间放置
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
    （1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为：
     
    （用习惯名称表示）．
    （2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为：
     
    ．
    （3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为：
     
    ．
    （4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是：
     
    ．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）
    （5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为
     
    （系统命名）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式．
    ①金属钠表面逐渐变暗
     
    ；
    ②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿
     
    ；
    ③又过一段时间逐渐变成白色粉末
     
    ．
    （2）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来．
    1、NaCl   KCl     NaClO     BaCl2
     
    ．
    2、HClO3  KClO3   Cl2        NaClO3
     
    ．
    3、H3PO4  H4SiO4   HCl       H2SO4
     
    ．
    4、空气    N2      HCl气体  CuSO4?5H2O
     
    ．
    5、铜      金       汞          钠
     
    ．
    6、NaOH   Ba（OH）2   KOH   Cu（OH）2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛．
    （1）已知：某些反应的热化学方程式如下：
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式
     

    （2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式
     
    ；
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-dJ?mol-1（d＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验甲乙丙
    初始投料2molH2、1molCO1mol CH3OH4molH2、2molCO
    平衡时n（CH3OH ）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    ①该温度下此反应的平衡常数K为
     
    ．
    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=dC．α3＜α1   D．P3＞2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
    ③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在右图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线．
    （4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO．已知25℃时，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是
     
    （填写溶液序号）．关于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是
     
    ．
    a．c（HCOOˉ）＞c（HCOOH）＞c（Na+）＞c（H+）
    b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
    c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H+）
    d．c（HCOOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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