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    下列反应中，离子方程式正确的是（　　）
    A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O
    D、氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．碳酸钙为沉淀应保留化学式；
    C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水；
    D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．
    解答： 解：A．铁跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．碳酸钙跟盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
    C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故C正确；
    D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）碳酸的电离方程式：
     

    （2）硫酸的电离方程式：
     

    （3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：
     

    （4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：
     

    （5）氯气与水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属．工业上从经过预处理的钨矿原料（主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉．其中生产WO3的流程如下：同答下列问题：
    （1）上述流程中，操作甲的名称是
     
    ．
    （2）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．加入H2O2的目的是
     
    ，其离子方程式为：
     
    ．
    （3）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．
    钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系表
    W（CaO）/%
    NaOH浓度/%
    浸出率/%
    碱用量c/（mol．L-1）    		0.11.31.32.7
    30304040
    1.199.190.193.383.2
    1.399.492.793.082.1
    1.599.593.496.583.0
    注：碱用量的单位为理论量的倍数
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．增大NaOH浓度，浸出率增大
    B．增大碱用量，浸出率一定增大
    C．增大碱用量，浸出率一定减小
    D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大
    （4）在“净化”阶段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来．此时尽量使溶液pH=10，以免产生Mg（0H）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过
     
    {Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．F+离子的3d轨道中电子全充满．回答下列问题：
    （1）写出基态E原子的电子排布式
     
    ．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：
     
    ＞
     
    （填写元素符号），原因是
     
    ．
    （4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为
     
    ．中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）向F2+离子的溶液中加入过量CH3的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化：A+B═C+D；B+E═2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应．
    （1）A的电子式：
     
    ，B的电子式：
     
    ．
    （2）E的化学式为：
     
    ．
    （3）用电子式表示D的形成过程：
     
    ．
    （4）实验室制取C的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质分类正确的一组是（　　）
    A、氧化物：水、双氧水、氧气
    B、碱：烧碱、纯碱、苛性钾
    C、盐：食盐、石灰石、生石灰
    D、酸：硫酸、醋酸、次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞Z＞W
    B、XW2熔点为-107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体
    C、工业上电解熔融YW3可得单质Y
    D、单质Y、Z、W均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、活性炭使红墨水褪色
    B、SO2使品红溶液褪色
    C、漂白粉使某些染料褪色
    D、氯水使有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．判定各试剂瓶中所盛试剂后写出下列反应的离子方程式：
    ①B与D：
     
    ．②D与E：
     
    ．③A与C：
     
    ．

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