Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：Y＞Z＞W
• B、XW₂熔点为-107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW₂为分子晶体
• C、工业上电解熔融YW₃可得单质Y
• D、单质Y、Z、W均能与NaOH溶液反应

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，
A、同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知原子半径Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W，故A正确；
B、XW₂为BeCl₂，熔点为-107℃，沸点为12.5℃，分子晶体的熔沸点较低，说明固态BeCl₂为分子晶体，故B正确；
C、YW₃为AlCl₃，AlCl₃是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融Al₂O₃可得单质Al，故C错误；
D、单质Y、Z、W，分别为Al、S、Cl₂，三者均能与NaOH溶液反应，故D正确；
故选C．

点评：本题考查物质结构的推断、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键．解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．