六种短周期元素A.B.C.D.E.F.原子序数依次减小.其中D.E.F原子核外电子层数之和是5．D元素原子最外电子层上的电子数是E和F两元素原子最外电子层上的电子数的总和,E元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍.D和F可以形成DF3的化合物,C与D处于同周期.B+与C2-的核外电子排布相同.A与B处于同周期.且可形成BA型化合物．(1)用电子式表示E的最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次减小，其中D、E、F原子核外电子层数之和是5．D元素原子最外电子层上的电子数是E和F两元素原子最外电子层上的电子数的总和；E元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，D和F可以形成DF₃的化合物；C与D处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程：

；
（2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为

（用元素离子符号表示）；
（3）用离子方程式说明化合物DF₄A的溶液的酸碱性

．
（4）元素组成为DF₅EC₃和BCF（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为

．
（5）由E和F两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kJ/mol，请写出其热化学方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次减小，其中D、E、F原于核外电子层数之和是5，平均电子层数约是1.7，故D、E、F一定为一、二周期元素，F的原子序数最小，则F为H元素；D、E处于第二周期，E元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，E原子最外层电子数为4，则E为C元素；D元素原子最外电子层上的电子数是E和F两元素原子最外电子层上的电子数的总和，则D原子最外层电子数为4+1=5，则D为N元素；C与D处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，则C为O元素，B原子序数大于氧元素，则B为Na元素；A与B处于同周期，且可形成BA型化合物，A为-1价，则A为Cl元素，据此解答．

解答： 解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次减小，其中D、E、F原于核外电子层数之和是5，平均电子层数约是1.7，故D、E、F一定为一、二周期元素，F的原子序数最小，则F为H元素；D、E处于第二周期，E元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，E原子最外层电子数为4，则E为C元素；D元素原子最外电子层上的电子数是E和F两元素原子最外电子层上的电子数的总和，则D原子最外层电子数为4+1=5，则D为N元素；C与D处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，则C为O元素，B原子序数大于氧元素，则B为Na元素；A与B处于同周期，且可形成BA型化合物，A为-1价，则A为Cl元素，
（1）用电子式表示CO₂的形成过程为

，故答案为：

；
（2）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（3）化合物DF₄A为NH₄Cl，NH₄⁺溶液中水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）NH₄HCO₃在NaOH溶液中，加热反应生成氨气、碳酸根和水，离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（5）由C和H两种元素形成的相对分子质量为44的化合物，C原子最大数目=

=3…8，故该化合物为C₃H₈，其燃烧热为2220kJ/mol，燃烧的热化学方程式为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220 KJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220 KJ/mol．

点评：本题考查结构性质位置关系运用、半径比较、盐类水解、原电池、热化学方程式书写，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

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下列离子方程式，正确的是（　　）

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．

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，乙物质的化学式是

．
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，转移电子数为

个．
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．
（4）简述比较D与E金属性强弱的一种实验方法：

．

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．
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，其离子方程式为：

．
（3）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系表

W（CaO）/% NaOH浓度/% 浸出率/% 碱用量c/（mol．L-1）	0.1	1.3	1.3	2.7
W（CaO）/% NaOH浓度/% 浸出率/% 碱用量c/（mol．L-1）	30	30	40	40
1.1	99.1	90.1	93.3	83.2
1.3	99.4	92.7	93.0	82.1
1.5	99.5	93.4	96.5	83.0

注：碱用量的单位为理论量的倍数
下列说法正确的是

．
A．增大NaOH浓度，浸出率增大
B．增大碱用量，浸出率一定增大
C．增大碱用量，浸出率一定减小
D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大
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