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    在相同物质的量的下列分子中，电子总数最少的是（　　）
    A、CO
    B、O2
    C、H2S
    D、NO
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．A．1个碳原子6个质子，1个氧原子8个质子；
    B．1个氧原子8个质子；
    C．1个氢原子1个质子，1个硫原子16个质子；
    D．1个氮原子7个质子，1个氧原子8个质子；
    解答： 解：A．CO的质子数为14，电子数为14个；
    B．O2的质子数为16，电子数为16个；
    C．H2S的质子数为18，电子数为18个；
    D．NO的质子数为15，电子数为15个；
    故选A．
    点评：本题考查分子的电子数，题目难度不大，注意掌握质子数的计算方法：分子或离子中各种元素的质子数与其对应的原子个数的乘积，再加在一起；电子数计算方法：先计算出质子数，再看整体如果是失去电子，失去了几个电子就减去几，得了几个电子就加上几．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（　　）
    A、铝片与稀盐酸反应
    B、灼热的碳与CO2反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体反应
    D、甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、NaH中氢离子结构示意图为：
    B、NH4I的电子式：
    C、质子数是82，中子数是122的铅原子：
    122
     
    82
    Pb
    D、CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次减小，其中D、E、F原子核外电子层数之和是5．D元素原子最外电子层上的电子数是E和F两元素原子最外电子层上的电子数的总和；E元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，D和F可以形成DF3的化合物；C与D处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物．
    （1）用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程：
     
    ；
    （2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素离子符号表示）；
    （3）用离子方程式说明化合物DF4A的溶液的酸碱性
     
    ．
    （4）元素组成为DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）由E和F两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kJ/mol，请写出其热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/K303313323353
    NH3生成量
    /10-6 mol    		4.85.96.02.0
    相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）
     
    ；
     
    ．
    （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．
    计算：①该条件下N2的平衡转化率为
     
    （保留一位小数）．
    ②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数
     
    ．
    ③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反应3min时测得体系压强为原来的
    3
    4
    ，这段时间H2的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2 与NaOH溶液发生反应时，反应产物与反应物的量有关，当CO2 过量时，生成NaHCO3；当NaOH过量时，生成Na2CO3．
    （1）请写出上述两个反应的离子方程式；
    （2）现有某浓度的NaOH溶液500mL来吸收1120mL（标况）的CO2 ，完全反应后溶液中溶质的质量为4.64g，求该NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
     
    ．
    （3）操作a为
     
    、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3?6H2O．
    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如表：
           压强/KPa
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%99.3%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    ①根据表中的数据判断该反应的正向属于
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，理由是
     
    ．
    ②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是
     
    ；
    （5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80% FeS2的
     
    吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.01.15.8
    沉淀完全pH6.75.23.28.8
    （1）固体混合物A中的成分是
     
    ．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
     
    ．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式
     
    ．
    （3）x、y对应的数值范围分别是
     
    、
     
    ．
    （4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
     
    ．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物
    B、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
    C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
    D、金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂

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