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    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、D、E处于同一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A的某种核素可用于考古上鉴定文物的年代．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ，乙物质的化学式是
     
    ．
    （2）B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种共价化合物丙和丁，丙可以和乙反应制备氧气，若要制取标况下11.2L的氧气，消耗丙的质量为
     
    ，转移电子数为
     
    个．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）简述比较D与E金属性强弱的一种实验方法：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A的某种核素可用于考古上鉴定文物的年代，则A为C，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，D的原子序数介于C和E之间，所以D为Mg，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A的某种核素可用于考古上鉴定文物的年代，则A为C，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，D的原子序数介于C和E之间，所以D为Mg，
    （1）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，
    故答案为：第三周期第ⅡA族；Na2O2；
    （2）丙为CO2，丁为CO，CO2和Na2O2反应制备氧气，根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成标况下22.4L的氧气，消耗CO2的质量为88g，电子转移2mol，所以若要制取标况下11.2L的氧气，消耗CO2的质量为44g，转移电子数为NA，
    故答案为：44g；NA；
    （3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
    故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
    点评：本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度不大．
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    （1）用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程：
     
    ；
    （2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素离子符号表示）；
    （3）用离子方程式说明化合物DF4A的溶液的酸碱性
     
    ．
    （4）元素组成为DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）由E和F两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kJ/mol，请写出其热化学方程式：
     
    ．

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    ．
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    C
    D
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    ；D的电子式：
     
    ．
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    ；由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
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    ．

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