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    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B （在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：
     
    ；D的电子式：
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ；由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
     
    ．常温下，A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，
    （1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
    （2）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠溶液中碳酸根水解，其溶液呈碱性；Na2CO3、NaHCO3等浓度的混合溶液中，滴加盐酸溶液呈中性时，溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸．
    解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，
    （1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，
    故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（要在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体，则D是Na2O2，C是CO2，则C的结构式为O=C=O，D的电子式为，
    故答案为：O=C=O；；
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al（OH）3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，则A是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-，
    故答案为：NaAlO2；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-；
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，B和氢氧化钠反应生成A，A和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸氢钠、A是碳酸钠，碳酸根离子水解导致碳酸钠溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    常温下，A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，滴加盐酸，生成NaCl，但溶液中溶解二氧化碳，溶液呈中性时，应有部分NaHCO3，则溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-； NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸．
    点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，本题涉及元素周期律、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质的性质来分析解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（OH）3胶粒带正电，向Fe（OH）3胶体中逐滴加入下列溶液，开始时出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则加入的溶液是（　　）
    A、2 mol?L-1NaOH溶液
    B、2 mol?L-1NaCl溶液
    C、2 mol?L-1NaHSO4溶液
    D、乙醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、D、E处于同一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A的某种核素可用于考古上鉴定文物的年代．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ，乙物质的化学式是
     
    ．
    （2）B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种共价化合物丙和丁，丙可以和乙反应制备氧气，若要制取标况下11.2L的氧气，消耗丙的质量为
     
    ，转移电子数为
     
    个．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）简述比较D与E金属性强弱的一种实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A、M点时生成的CO2为0 mol
    B、V1：V2=1：4
    C、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属．工业上从经过预处理的钨矿原料（主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉．其中生产WO3的流程如下：同答下列问题：
    （1）上述流程中，操作甲的名称是
     
    ．
    （2）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．加入H2O2的目的是
     
    ，其离子方程式为：
     
    ．
    （3）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．
    钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系表
    W（CaO）/%
    NaOH浓度/%
    浸出率/%
    碱用量c/（mol．L-1）    		0.11.31.32.7
    30304040
    1.199.190.193.383.2
    1.399.492.793.082.1
    1.599.593.496.583.0
    注：碱用量的单位为理论量的倍数
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．增大NaOH浓度，浸出率增大
    B．增大碱用量，浸出率一定增大
    C．增大碱用量，浸出率一定减小
    D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大
    （4）在“净化”阶段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来．此时尽量使溶液pH=10，以免产生Mg（0H）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过
     
    {Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+2.23.2
    Al3+3.74.7
    Cu 2+5.66.4
    回答下列问题：
    ①第①步参加反应的金属有
     
    ．
    ②第②步加入H2O2是因为滤液1中含有
     
    离子．使用H2O2的优点是
     

    ③用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水硫酸铜的方法是：
     
    ．
    ④请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O 的实验步骤：
    （1）取滤渣2，加入足量的
     
    ，充分反应后过滤；
    （2）取滤液，加入足量的
     
    （填写试剂的化学式），然后过滤洗涤；
    （3）用适量稀硫酸溶解；
    （4）最后经过
     
    （填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3?18H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．F+离子的3d轨道中电子全充满．回答下列问题：
    （1）写出基态E原子的电子排布式
     
    ．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：
     
    ＞
     
    （填写元素符号），原因是
     
    ．
    （4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为
     
    ．中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）向F2+离子的溶液中加入过量CH3的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质分类正确的一组是（　　）
    A、氧化物：水、双氧水、氧气
    B、碱：烧碱、纯碱、苛性钾
    C、盐：食盐、石灰石、生石灰
    D、酸：硫酸、醋酸、次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    ①写出仪器A、C、E的名称
     
    、
     
    、
     

    ②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
    A．粗盐和泥沙：
     
         B．花生油和水：
     

    （2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：①Fe2（SO4）3    ②NaHSO4       ③KMnO4．

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