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    某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+2.23.2
    Al3+3.74.7
    Cu 2+5.66.4
    回答下列问题：
    ①第①步参加反应的金属有
     
    ．
    ②第②步加入H2O2是因为滤液1中含有
     
    离子．使用H2O2的优点是
     

    ③用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水硫酸铜的方法是：
     
    ．
    ④请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O 的实验步骤：
    （1）取滤渣2，加入足量的
     
    ，充分反应后过滤；
    （2）取滤液，加入足量的
     
    （填写试剂的化学式），然后过滤洗涤；
    （3）用适量稀硫酸溶解；
    （4）最后经过
     
    （填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3?18H2O晶体．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-
      △  
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
      △  
    .
     
    3Cu2++2NO↑+4H2O；第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体．
    ①第①步参加反应的金属有铜、铝、铁3种；
    ②滤液1中含有亚铁离子，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，使用双氧水不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染；
    ③第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；
    ④（1）加入足量的氢氧化钠溶液，使氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；
    （2）根据碳酸的酸性大于氢氧化铝的酸性，通入二氧化碳置换出氢氧化铝，然后过滤洗涤得到纯净的氢氧化铝；
    （4）氢氧化铝用稀硫酸溶解后，再经过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤操作，获得Al2（SO4）3?18H2O晶体．
    解答： 解：①金属的混合物能够与稀硫酸、稀硝酸反应的金属有铜、铝、铁，故答案为：Cu、Al、Fe；
    ②由于滤液1中含有亚铁离子，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，使用双氧水不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染，
    故答案为：Fe2+；不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染；
    ③第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；
    故答案为：控制温度加热或灼烧；
    ④（1）取滤渣2，加入足量的氢氧化钠溶液，使沉淀中的氢氧化铝溶解，故答案为：氢氧化钠溶液；
    （2）利用碳酸的酸性大于氢氧化铝的酸性，通入过量的二氧化碳，可以生成氢氧化铝沉淀，故答案为：CO2；
    （4）氢氧化铝用稀硫酸溶解后，再经过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤操作，可以获得Al2（SO4）3?18H2O晶体，故答案为：加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤．
    点评：本题借助制备硫酸铜和硫酸铝晶体的实验设计，考查了物质的分离、实验设计、试剂选择等知识点，明确离子的性质是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课外活动时间玛丽同学制备Fe（OH）3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．试回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式
     

    （2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？
     

    （3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？
     

    （4）玛丽同学制得的Fe（OH）3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是
     
    ．
    A．加入NaOH溶液进行中和
    B．加入AgNO3溶液反应后过滤
    C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（　　）
    A、12g 12C
    B、1mol HCl
    C、0.5mol CH4
    D、3.01×1023个碘分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如图1：

    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是
     
    ；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是
     
    （填序号字母）．
    a．酚酞溶液   b．KSCN溶液    c．烧碱溶液   d．KMnO4溶液
    操作I的步骤是：加热蒸发、
     
    、过滤．
    （2）浓度均为0.1mol?L-1盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
     
    ．
    （3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平
     
    （填“左”“右”）盘．
    （4）从图2装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接
     
    ；
     
    接
     
    ．
    （5）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B （在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：
     
    ；D的电子式：
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ；由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
     
    ．常温下，A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素原子结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中用途最广泛的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E位于第三周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）写出B的最高价氧化物的电子式：
     
    ，该氧化物是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）写出D的原子结构示意图
     
    ，E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：
     

    （3）写出A单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式
     

    （4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）在C的两种氯化物中，能将相对分子质量小的氯化物转化成相对分子质量大的氯化物的物质是
     
    （填序号）①SO2         ②盐酸酸化的H2O2         ③Cl2          ④稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S
     高温 
    .
     
    2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是
     
    ，若生成1mol Al2O3，则转移的电子数为
     
    ．
    （2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）母液中溶质主要成分的化学式为
     
    ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．现将1mol SO2（g）和2mol CO（g）充入某恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为29．根据结构填空：
    （1）写出元素名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）D的简单离子是
     
    ．
    （3）元素的氢氧化物碱性最强的是
     
    ．
    （4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为
     
    ．
    （5）写出A、B的电离能顺序
     
    ．
    （6）写出C基态原子的电子排布式
     
    ．

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