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    在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A、氧化物、化合物
    B、化合物、非电解质
    C、溶液、胶体
    D、溶液、分散系
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,单质和化合物,分散系、胶体与溶液的概念及关系,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
    B、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；
    C、溶液、胶体均属于分散系，其本质区别在于分散质微粒直径大小；
    D、分散系属于混合物，混合物不一定是分散系，如碳酸钙分散在水中，形成浊液，是分散系，若静止分层，则是混合物，不属于分散系．
    解答： 解：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；
    B、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，所以，非电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；
    C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；
    D、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．分散系包含溶液，故D错误．
    故选B．
    点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断．熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A、胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
    B、胶体粒子有吸附性
    C、胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    D、胶体粒子能够产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（　　）
    ①氢氧化铁胶体   ②水     ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾．
    A、②④⑤B、③④
    C、②④⑥D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、NaH中氢离子结构示意图为：
    B、NH4I的电子式：
    C、质子数是82，中子数是122的铅原子：
    122
     
    82
    Pb
    D、CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
    A、；取代反应
    B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
    C、；酯化反应
    D、CH4+Cl2 
    光照
     CH3Cl+HCl；置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次减小，其中D、E、F原子核外电子层数之和是5．D元素原子最外电子层上的电子数是E和F两元素原子最外电子层上的电子数的总和；E元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，D和F可以形成DF3的化合物；C与D处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物．
    （1）用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程：
     
    ；
    （2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素离子符号表示）；
    （3）用离子方程式说明化合物DF4A的溶液的酸碱性
     
    ．
    （4）元素组成为DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）由E和F两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kJ/mol，请写出其热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/K303313323353
    NH3生成量
    /10-6 mol    		4.85.96.02.0
    相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）
     
    ；
     
    ．
    （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．
    计算：①该条件下N2的平衡转化率为
     
    （保留一位小数）．
    ②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数
     
    ．
    ③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反应3min时测得体系压强为原来的
    3
    4
    ，这段时间H2的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
     
    ．
    （3）操作a为
     
    、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3?6H2O．
    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如表：
           压强/KPa
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%99.3%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    ①根据表中的数据判断该反应的正向属于
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，理由是
     
    ．
    ②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是
     
    ；
    （5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80% FeS2的
     
    吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，全都属于纯净物的是（　　）
    A、液氯和氯水
    B、漂白粉和乙醇
    C、食盐水和硫酸亚铁
    D、干冰和冰水混合物

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