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    浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是（　　）
    A、HCl溶液
    B、NaHCO3溶液
    C、K2CO3溶液
    D、Cu（NO3）2溶液
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：浓度均为0.1mol/L的溶液，pH最大，说明溶液碱性最强，据此分析解答．
    解答： 解：A．盐酸溶液呈酸性，0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1；
    B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度溶液呈碱性，但碱性较弱；
    C．碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同浓度时碳酸钾溶液碱性大于碳酸氢钠；
    D．硝酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，但酸性小于相同浓度的盐酸溶液；
    通过以上分析知，碱性最强的是碳酸钾溶液，则pH最大的是碳酸钾溶液，故选C．
    点评：本题以盐类水解为载体考查溶液酸碱性强弱判断，明确物质性质是解本题关键，知道多元弱酸根离子水解程度大小顺序，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     

    （2）B的化学式为
     
    ，D的化学式为
     
    ．
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式为
     
    ．E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-
    C、使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
    D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是
     
    （填化学式），产生该气体的化学反应方程式为
     
    ．溶液中同时有蓝色沉淀
     
    （填化学式）生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　　）
    A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
    B、Fe、Cu、MgCl2溶液
    C、Mg、CuO、FeSO4溶液
    D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3A+B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.06mol/（L?s）；③v（C）=0.05mol/（L?s）；④v（D）=0.045mol/（L?s）．则反应进行由快到慢的顺序为（　　）
    A、④＞③＞①＞②
    B、②＞④＞③＞①
    C、②＞①＞④＞③
    D、④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）
    A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）
    B、B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂
    C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小
    D、该反应为放热反应，t5-t6阶段是升高反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A、在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
    B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C、每转移2mol e-，有232gAg2O被氧化
    D、Zn是负极，Ag2O是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒．其中c（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A、该反应的还原剂是I2
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    C、消耗lmol氧化剂，转移2mol电子
    D、反应后溶液的碱性明显减弱

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