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    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     

    （2）B的化学式为
     
    ，D的化学式为
     
    ．
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式为
     
    ．E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断,离子方程式的书写,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：离子反应专题
    分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则一定没有Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，以此来解答．
    解答： 解：（1）水溶液均为无色，一定没有的阳离子为Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；     
    （2）①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则一定没有Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，
    故答案为：（NH4）2SO4；Na2CO3；      
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式为 Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查物质的检验和推断，为高频考点，把握鉴别物质时发生的反应及反应现象为解答的关键，注意利用现象分析推断物质，题目难度不大．
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    （填编号）．
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    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO         
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol?L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
     
    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
     
    （填编号）．
    ①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4   ⑥HClO4
    （3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
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    ①该溶液中肯定存在的离子是
     
    ；
    ②肯定不存在的离子是
     
    ；
    ③可能存在的离子是
     
    ．

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