练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）写出下列元素符号：①______；②______
    （2）画出⑧原子的结构示意图：______③和⑧元素形成的化合物中含______键．（写化学键类型）
    （3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均用元素符号表示）
    （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是______．
    （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实______．
    由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
    （1）①为N、②为F，故答案为：N；F；
    （2）氯原子核外电子为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，氯化钠属于离子化合物，含有离子键，
    故答案为：；离子键；
    （3）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼为Ar，
    故答案为：Na；F；Ar；
    （4）Cl元素最高正价为+7，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；
    （5）周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性比S强，方程式Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可以验证该事实，
    故答案为：Cl；Na2S+Cl2=2NaCl+S．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
    （1）②号元素的元素符号为______．
    （2）非金属性最强的元素是______（填元素符号）．
    （3）常用来做半导体材料的元素是______（填元素符号）．
    （4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）．
    （5）最高价氧化物是两性氧化物的是______（填化学式）．
    （6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质比较正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞H2S＞H2O
    B．离子半径：Na+＞Cl一＞F-
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D．熔点：金刚石＞干冰＞食盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下最难与氢气发生反应的是（　　）
    A．氮气B．氯气C．氟气D．氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据所学周期律和周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
    B．第2列元素中肯定没有非金属元素
    C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子L层电子数相等
    D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子M层电子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与元素锶（38Sr）有关的叙述最不可能的是（　　）
    A．其氯化物是离子化合物
    B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱
    C．它比Na更易置换水中的氢
    D．它的碳酸盐难溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
    ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
    A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    B．金属性：Na＞Mg＞Al
    C．原子半径：r（S）＞r（O）＞r（F）
    D．稳定性：HI＞HBr＞HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为                             。
    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=     。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于         （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列有关的说法正确的是           。
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
    ① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y2X2含有σ键的数目为   
           。
    ② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是            。
    ③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案