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    下列与元素锶（38Sr）有关的叙述最不可能的是（　　）
    A．其氯化物是离子化合物
    B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱
    C．它比Na更易置换水中的氢
    D．它的碳酸盐难溶于水
    A．Ca的氯化物是离子化合物，Sr与Ca位于同一主族，且金属性更强，所以锶的氯化物是离子化合物，故A正确；
    B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以其最高价氧化物的水化物的碱性比氢氧化钙强，属于强碱，故B错误；
    C．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，锶的金属性比钙强，钙比钠强，所以它比Na更易置换水中的氢，故C正确；
    D．已知碳酸钙难溶于水，同主族元素性质的具有相似性，所以它的碳酸盐难溶于水，故D正确；
    故选：B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    （1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多______个，元素⑤的原子结构示意图为______．
    （3）由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成．则该反应的化学方程式为______．
    （4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
    B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    C．电负性：Na＞Mg＞Al
    D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦
    三①③⑤⑧
    四②④⑨
    （1）③④⑤三种元素金属性最强的是______（填元素符号），⑥⑦⑧三种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______．（填分子式）
    （2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______．
    （3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物的水溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是：______（用离子方程式表示）．
    （4）我国首创的海洋电池以⑤单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，⑤单质与⑦单质反应产生电流，其正极反应式为：______．
    （5）溶质为8.0g的①的最高价氧化物水化物的稀溶液和溶质为8.0g⑧的氢化物的稀溶液发生反应放出11.46kJ热量，则此反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）写出下列元素符号：①______；②______
    （2）画出⑧原子的结构示意图：______③和⑧元素形成的化合物中含______键．（写化学键类型）
    （3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均用元素符号表示）
    （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是______．
    （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（　　）
    A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图地壳中含量最大的三种元素已包含其中．关于这些元素的叙述不合理的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y
    B．原子半径X＞Y
    C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液
    D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中，大小排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF
    ②金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    ③微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ④还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
    ⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
    A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】（15分）
    许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：
    （1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；
    （2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为                        。
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体
    互为等电子体的离子的化学式为           (写出一个即可)。
    ③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
    体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则
    该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为        cm(用含ρ和NA的式子表示)。

    （3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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