[化学-物质结构与性质]许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题:(1)基态Ni核外电子排布式为 . 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ,(2)①已知CrO5中Cr为+6价.则CrO5的结构式为 .②金属镍粉在CO气流中轻微加热.生成无色挥发性液体Ni(CO)n .与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学—物质结构与性质】（15分）
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为________________，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为                        。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)_n，与Ni(CO)_n中配体
互为等电子体的离子的化学式为           (写出一个即可)。
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为        cm(用含ρ和N_A的式子表示)。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

（15分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（2分）C(碳)（2分）
（2） ①

（2分） ② CN^-（C₂^2-、O₂²⁺）（2分）
③

（2分）
（3） 1∶3（2分） (197+64×3) ×10³⁰/(a³N_A)（3分）

试题分析：（1）基态Ni是28号元素，改进核外电子的排布原理，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；Ni原子中有2个未成对电子，第二周期中有2个未成对电子的是C或O，其中电负性最小的是C；
（2）①已知CrO₅中Cr为+6价，Cr原子周围5个O原子，说明Cr与1个O原子是双键结合其余为单键，O原子成2个共价键，所以CrO₅结构式为

；
②Ni(CO)_n中配体是CO，是2原子10个价电子的分子，与它是等电子体的离子有CN^-（C₂^2-、O₂²⁺）；
③ CuH晶胞中有4个Cu原子和4个H原子，设晶胞棱长为acm，则4×65/N_A/a³=ρg/cm³，则a³=4×65/ρ N_A该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为以4个Cu原子为顶点H原子为中心的正四面体的中心到顶点的距离，正四面体的棱长为面对角线的一半即

a，利用数学知识可求正四面体的中心到顶点的距离为

；
（3）位于顶点的原子是该晶胞的1/8，所以顶点上的Au原子的个数是8×1/8=1，位于面心的原子属于该晶胞的1/2，所以Cu原子的个数为6×1/2=3，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1:3；1pm=1×10^-10cm，所以该合金的密度是（197+3×64）/ N_A/(a×10^-10)³=(197+64×3) ×10³⁰/(a³N_A)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列与元素锶（₃₈Sr）有关的叙述最不可能的是（　　）

A．其氯化物是离子化合物

B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱

C．它比Na更易置换水中的氢

D．它的碳酸盐难溶于水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴^＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第　　　周期　　　族。
（2）下列叙述正确的是　　　（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp³杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C₂D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C₂D的空间构型为　　　。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（13分）【化学—物质结构与性质】
氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。
（1）N原子价电子轨道表示式                            ；
（2）PCl₅晶体中只有PCl₄⁺和PCl₆^-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl₅晶体类型是         ；PCl₄⁺的空间构型是             ；
（3）PCl₆^-呈正八面体的结构（如图），该离子中  （填“是”或“否”）存在配位键，原因是    ；

（4）NCl₃分子中，N原子杂化方式是；NCl₃不稳定，易发生分解：2NCl₃(l)＝N₂(g)+3Cl₂(g)，分解过程中形成σ键和π键数目之比为；
（5）C、N、O三种元素的第五电离能(I₅)由大到小顺序是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为                             。
②配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=     。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于         （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长 a =         cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
① Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为
       。
② 化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是            。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【物质结构与性质】
M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于区元素。
（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。
（3）MCl₃·6H₂O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H₂O)₆]Cl₃B、[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和C、[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。为测定蒸发MCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为（填A或B或C）。
（4）MO₂Cl₂常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶。
①固态MO₂Cl₂属于________晶体；
②CS₂中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。
（5）＋3价M的配合物K[M(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体是______，与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CCl₄和SiCl₄的熔点

B．邻羟基苯甲醛（

）和对羟基苯甲醛（

）的沸点

C．SO₂和CO₂在水中的溶解度

D．H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示

请回答下列问题：
(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是            、         ；
(2)基态B原子的电子排布式为          ；B和N相比，电负性较大的是
      ，BN中B元素的化合价为         ；
(3)在BF₃分子中，F-B-F的键角是        ，B原子的杂化轨道类型为
         ，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为     ；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为         ，层间作用力为       ；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有        个氮原子、       个硼原子，立方氮化硼的密度是           g?cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为________。
(2)根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为________个。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr³^＋基态核外电子排布式为________。

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。
(5)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是________。

A．H₂O

B．CO₂

C．SO₂

D．BeCl₂

(6)O₃分子是否为极性分子？________。

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