练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    【化学—物质结构与性质】（15分）
    许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：
    （1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；
    （2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为                        。
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体
    互为等电子体的离子的化学式为           (写出一个即可)。
    ③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
    体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则
    该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为        cm(用含ρ和NA的式子表示)。

    （3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
    （15分）（1）1s22s22p63s23p6 3d84s2 （2分） C(碳)（2分）
    （2） ①（2分） ②  CN-（C22- 、O22+）（2分）
    ③（2分）
    （3） 1∶3（2分）   (197+64×3) ×1030/(a3NA)（3分）

    试题分析：（1）基态Ni是28号元素，改进核外电子的排布原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d84s2；Ni原子中有2个未成对电子，第二周期中有2个未成对电子的是C或O，其中电负性最小的是C；
    （2）①已知CrO5中Cr为+6价，Cr原子周围5个O原子，说明Cr与1个O原子是双键结合其余为单键，O原子成2个共价键，所以CrO5结构式为；
    ②Ni(CO)n中配体是CO，是2原子10个价电子的分子，与它是等电子体的离子有CN-（C22- 、O22+）；
    ③ CuH晶胞中有4个Cu原子和4个H原子，设晶胞棱长为acm，则4×65/NA/a3=ρg/cm3，则a3=4×65/ρ NA该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为以4个Cu原子为顶点H原子为中心的正四面体的中心到顶点的距离，正四面体的棱长为面对角线的一半即a，利用数学知识可求正四面体的中心到顶点的距离为×a=a=；
    （3）位于顶点的原子是该晶胞的1/8，所以顶点上的Au原子的个数是8×1/8=1，位于面心的原子属于该晶胞的1/2，所以Cu原子的个数为6×1/2=3，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1:3；1pm=1×10-10cm，所以该合金的密度是（197+3×64）/ NA/(a×10-10)3=(197+64×3) ×1030/(a3NA)。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与元素锶（38Sr）有关的叙述最不可能的是（　　）
    A．其氯化物是离子化合物
    B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱
    C．它比Na更易置换水中的氢
    D．它的碳酸盐难溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
    （1）D元素在元素周期表中的位置为第　　　周期　　　族。
    （2）下列叙述正确的是　　　（填写序号）。
    a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
    b．M的中心原子采用sp3杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为　　　。
    （4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （13分）【化学—物质结构与性质】
    氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。
    （1）N原子价电子轨道表示式                            ；
    （2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是         ；PCl4+的空间构型是             ；
    （3）PCl6-呈正八面体的结构（如图），该离子中  （填“是”或“否”）存在配位键，原因是    ；

    （4）NCl3分子中，N原子杂化方式是         ；NCl3不稳定，易发生分解：2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解过程中形成σ键和π键数目之比为         ；
    （5）C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为                             。
    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=     。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于         （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列有关的说法正确的是           。
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
    ① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y2X2含有σ键的数目为   
           。
    ② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是            。
    ③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

    （1）M原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于      区元素。
    （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。
    （3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
    A、[M(H2O)6]Cl3 B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为      （填A或B或C）。
    （4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。
    ①固态MO2Cl2属于________晶体；
    ②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。
    （5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
    A．CCl4和SiCl4的熔点
    B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
    C．SO2和CO2在水中的溶解度
    D．H2SO3和H2SO4的酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示

    请回答下列问题：
    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是            、         ；
    (2)基态B原子的电子排布式为          ；B和N相比，电负性较大的是
          ，BN中B元素的化合价为         ；
    (3)在BF3分子中，F-B-F的键角是        ，B原子的杂化轨道类型为
             ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为     ；
    (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为         ，层间作用力为       ；
    (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有        个氮原子、       个硼原子，立方氮化硼的密度是           g?cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
    (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为________。
    (2)根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol O22+中含有的π键数目为________个。
    (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为________。

    (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。
    (5)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
    A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
    (6)O3分子是否为极性分子？________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案