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    【题目】由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（ ）

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色

    浸取液中含Fe2+

    B

    常温下，测得饱和Na2CO3 溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH

    常温下水解程度>

    C

    25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成

    25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

    D

    将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色

    Cl2具有漂白性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Cl-，则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+，故A错误；

    B．常温下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B错误；

    C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正确；

    D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，导致溶液碱性减弱，而不是漂白性，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列八种基团：①苯基、②醛基、③羟基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子（-Cl），⑦硝基等基团两两结合，可形成化合物，写出符合下列条件的化合物。

    （1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应_______________

    （2）分子内只含1个氧原子，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有（写名称）__________，写出这种有机物发生银镜反应的化学方程式_________

    （3）分子内只含1个氧原子，不能跟氢氧化钠反应、但能够发生酯化反应的有机物（写名称）________，写出这种有机物跟另一种相对分子质量相等有机物发生酯化反应的化学方程式______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D





    升高温度，
    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：
    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，
    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

    A. 水的电离程度始终增大

    B. 先增大再减小

    C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、CH3COOH属于弱酸，抑制水的电离，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的电离程度增大，但氨水过量后，对水电离抑制，故错误；B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，随着氨水的加入，c(H＋)逐渐减小，Kh不变，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，当氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，随着氨水的加入，c(OH－)逐渐增大，Kb不变，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，因此此比值始终变小；C、根据物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液体积逐渐增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐渐减小，故错误；D、当加入氨水的体积为10mL，醋酸和NH3·H2O物质的量相等，由于二者电离常数相等，因此溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正确。

    考点：考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    13

    【题目】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（ ）

    A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①

    B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7

    D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    （1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。

    （2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

    （3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

    （4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。

    （5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。

    A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

    B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

    C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+

    D.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。

    （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

    ①冰水浴的作用是____________。

    ②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。

    ③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________。

    （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________，证明ClO2具有氧化性。

    （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗AgNO3溶液的体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    10.00

    ①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。

    ②测得自来水中Cl-的含量为______ mg·L1。

    ③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是_______________ (填标号)。

    A．容器中的压强不变

    B．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键

    C．v正(H2O) = v逆(H2O)

    D．c(CO) = c(H2)

    (2)一定条件下，利用CO与H2。反应可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。

    ①根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式：___________。

    ②根据图2，计算该温度下反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数为____。

    ③以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3 。 写出正极的电极反应式____________；放电时，OH－移向电池的_________(填“正”或“负")极。

    (3)氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈______性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用_________(填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。

    (4)现有25℃时，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：

    ① 该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为_____________________。

    ② 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_____________________。

    (5)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

    已知：①

    ②

    ③

    请回答：

    （1）E中含有的官能团名称为_________；

    （2）丹皮酚的结构简式为_________；

    （3）下列说法不正确的是（___）

    A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3

    B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

    C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应

    D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2

    （4）写出 F→G 的化学方程式_________。

    （5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。

    ①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。

    ②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。

    （6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）______。

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