Question

【题目】(1)有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

a.找出属于盐的物质，写出其在水溶液中的电离方程式__________。

b.上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_________(填序号)。

c.写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。

(2)有以下几种物质：①HCl气体，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。

以上能导电的是___________________(填序号，下同)；

以上属于电解质的是_________________；属于非电解质的是__________________；

(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】NaHCO3＝Na++HCO3－ ② ②③⑨⑩ ①⑥⑧⑩ ④⑦ 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）a.由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此判断；

b.根据物质的性质分析判断；

c.根据Al、H元素的化合价变化结合电子得失守恒分析；

（2）电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，含有自由移动电子或离子的物质可以导电；

（3）氯气和石灰乳反应制备漂白粉。

（1）①氧化铁是碱性氧化物，②硫酸是二元强酸，③碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，④氢氧化钠是一元强碱。则

a.属于盐的物质是碳酸氢钠，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－。

b.氧化铁只能与硫酸反应，硫酸能与氧化铁、碳酸氢钠和氢氧化钠反应，碳酸氢钠只能与硫酸、氢氧化钠反应，所以上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是硫酸，答案选②。

c.铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知电子转移情况为。

（2）①HCl气体溶于水可以导电，是电解质；

②硝酸钾溶液中含有自由移动的阴阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

③铜是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；

④二氧化碳是非电解质，不导电；

⑤金刚石是单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；

⑥硫酸氢钠固体是电解质，不导电；

⑦蔗糖是非电解质，不导电；

⑧NaCl晶体是电解质，不导电；

⑨氨水中含有自由移动的阴阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

⑩熔融KCl中含有自由移动的离子，能导电，是电解质。

则以上能导电的是②③⑨⑩；属于电解质的是①⑥⑧⑩；属于非电解质的是④⑦；

（3）工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。