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    （11分）
    （1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：
    a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和 b．H—O—O—H
    ①请用电子式表示b的结构                                        。
    ②写出H2O2在水溶液中的电离方程式                                       。
    （2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：
    I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你
          （填“同意”或“不同意”）该观点，理由是                           。
    ②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：试写出阳极的电极反应式                       。


    （1）①（2分）
    ②（2分）
    （2）①不同意（2分），因为碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性  （2分）
    ② 或 （3分）

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
    （1）制备氧化铜：
    工业CuSO4
    Ⅰ
     Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ 
    CuSO4?5H2O…CuO
    ①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是
    加适量水溶解，搅拌，过滤
    加适量水溶解，搅拌，过滤
    ．
    ②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
    调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
    调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
    ．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是将CuSO4?5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    ．
    （2）探究氧化铜性质：
    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    ．
    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有
    量筒、秒表（或计时器、手表）
    量筒、秒表（或计时器、手表）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物．
    （1）H、O、S电负性由大到小的顺序是
    O＞S＞H
    O＞S＞H
    ．
    （2）如图1是H2O2的空间构型，H2O2中每个氧都是
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 水中溶解度（标况）
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ．
    （4）甲烷晶体的晶胞如图2所示，此晶体在常温、常压下不能存在的原因
    甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而防止晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小
    甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而防止晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．据此推测CrO2Cl2晶体属于
    分子
    分子
    晶体．已知CS2与NO2+互为等电子体，则 NO2+离子中含有π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （2）试说明H2SO4比H2SO3酸性强的原因
    由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强
    由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强
    ．
    （3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大
    H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子
    AlF6-
    AlF6-
    、
    Na+
    Na+
    ；大立方体的体心处▽所代表的是
    AlF6-
    AlF6-
    ．冰晶石在化工生产中的用途
    电解炼铝的助熔剂
    电解炼铝的助熔剂
    ．
    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键和配位键
    共价键和配位键
    ．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．
    B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
    （1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

    （2）氧化剂A可选用
    ①
    ①
    （填编号，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
    （3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
    ③
    ③

    ①NaOH   ②FeO     ③CuO
    （4）试剂B的作用是
    ①③
    ①③

    ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按实验先后顺序填编号）
    ①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
    方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
    试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
    二
    二
    ，据此计算得x=
    80m-135n
    18n
    80m-135n
    18n
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
    [实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
    （1）检查装置A气密性的方法是
    夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
    夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
    ．
    （2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为
    78%
    78%
    ．
    [实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
    （3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到
    250 mL容量瓶、胶头滴管
    250 mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
    实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
    标准盐酸体积（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
    由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为
    25.00
    25.00
    mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [实验分析]实验结果对比分析
    （5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
    ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
    ．
    ②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
    反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
    反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
    ．

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