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    【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

    A. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

    B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    D. MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液生成碳酸钙和碳酸钠；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，则Ba(OH)2与KAl(SO4)2的比为2:1，Al3+恰好完全生成AlO2-；向FeBr2溶液中通入足量氯气，Fe2+、Br-完全被氧化，生成氯化铁和溴单质；MnO2 与浓盐酸反应制Cl2，浓盐酸需要拆写成离子；

    Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液生成碳酸钙和碳酸钠，反应离子方程式是2HCO3－ +Ca2＋+2OH－===CaCO3↓+2H2O+ CO32－，故A错误；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，则Ba(OH)2与KAl(SO4)2的比为2:1，Al3+恰好完全生成AlO2-，反应离子方程式是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；向FeBr2溶液中通入足量氯气，生成氯化铁和溴单质，反应离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；MnO2 与浓盐酸反应制Cl2，离子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2＋+Cl2↑+2H2O，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

    A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：

    实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

    装置A气密性检查的方法是________。

    装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

    实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。

    通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。

    该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。

    实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。

    为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。

    A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素 B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素

    C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱 D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    冰水混合物

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    明矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    食盐水

    氯化铜

    H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（ ）

    A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

    B. X的原子半径比Y小

    C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。

    （一）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式______________________

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    （二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

    查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

    ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 -。

    回答下列问题：

    （1）仪器a名称：________________ 。　

    （2）B瓶内装的物质是：_______________ 。

    （3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为 ______________ 。

    （4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为____________________________。

    （5）C装置的作用是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：

    已知：

    ①+HCN

    ②B不能发生银镜反应。

    ③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

    ④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。

    ⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。

    回答下列问题：

    （1）A与B反应的化学方程式为________________。

    （2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。

    （3）F的结构简式为____________。

    （4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。

    （5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：

    AGHI

    反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。

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