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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    乙烯和丙烯的最简式都是CH2；过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素化合价由-1升高为0；Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁；FeI2与足量氯气反应，生成氯化铁和碘单质；

    乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数 =NA，故A错误；过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，铁元素化合价由0升高为+3，所以1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，故C错误；FeI2与足量氯气反应，生成氯化铁和碘单质，所以lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应至第2分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，Y所占的体积分数为_____。

    （2）该反应的化学方程式为_______________________________________________

    （3）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）

    A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

    B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

    D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油经裂化、裂解得到基本化学原料。以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下：

    已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烃基, X代表卤素原子)

    请回答下列问题：

    (1)Y的系统命名是________。B中的官能团名称是________。

    (2)反应⑦的反应类型是________。

    (3)反应①的化学方程式为__________________。

    (4)写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。

    (5)Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有________种 (不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体

    B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

    C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

    D. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

    A. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

    B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    D. MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

    B. △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应

    C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1

    D. 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

    B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

    C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

    D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____________________ 。

    （2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号） ____________

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

    ①定容时，仰视刻度线。

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

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