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    【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）

    A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

    B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

    D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

    【答案】D

    【解析】

    将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，生成NO为=0.1mol。

    镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，则合金的质量可能为6.4g，A错误；根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=×0.15mol=0.4mol，故B错误；加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为=0.1L=100mL，C错误；标准状况下0.1molNO的体积为2.24L，D正确。

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    【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )

    A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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    【题目】人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

    H++HCO3－H2CO3CO2+H2O

    H++PO43－HPO42－

    H++HPO42－H2PO4－

    故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

    A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

    B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

    C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

    D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素原子半径最接近的一组是( )

    A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、Ba

    C.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、Co

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

    ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1

    ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1

    在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　）

    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

    B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

    C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据题目要求回答下列问题。

    （1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______

    ②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号）

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号）

    （2）已知常温下，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______．

    （3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    ①写出该反应平衡常数的表达式：______

    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯可用如图所示装置。

    请回答下列问题：

    （1）关闭F夹，打开C夹，由装有少量苯的三颈烧瓶的A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________和________________。

    （2）D、E试管内出现的现象为________________________________。

    （3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_________________________________________。

    （4）简述将三颈烧瓶中的溴苯分离提纯的方法___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质及其溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

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    D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，溶液中会有等物质的量的沉淀生成[已知：Ksp（AgCl）＞Ksp(AgBr)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,产生的 CO2 气体体积 (标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示,请回答(结果留三位有效数字)：

    (1)A 溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

    (2)通入的 CO2 的体积(标准状况)为______L。

    (3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度_____mol/L。

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