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    【题目】下列有关电解质及其溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

    C. 厕所清洁剂、醋、肥皂和厨房清洁剂等物质是按酸碱性的一定顺序依次排列的

    D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，溶液中会有等物质的量的沉淀生成[已知：Ksp（AgCl）＞Ksp(AgBr)]

    【答案】C

    【解析】A，向溶液中加入少量水，温度不变，不变，降低，则增大，减小故A项错误；

    B CH3COONa溶液中水解为吸热反应，温度升高，水解平衡常数增大，减小，增大，故B项错误；C. 厕所清洁剂主要是靠盐酸，酸性最强，醋的主要成分是，是弱酸，厨房清洁剂主要是NaOH，碱性比肥皂强，所以pH由大到小排序为：厨房清洁剂>肥皂>醋>厕所清洁剂。故C项正确。；D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，因Ksp（AgCl）＞Ksp(AgBr)溶液中生成沉淀的物质的量不等，故D错。 本题正确答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图

    请回答下列问题：

    （1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为___________。

    （2）固体A的成分是_______，气体C的化学式为____________。

    （3）设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_____________。

    （4）反应消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）

    A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

    B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

    D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①R—NO2R—NH2；②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。如图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：

    （1）A是一种密度比水___(填“大”或“小”)的无色液体，苯转化为A的化学方程式是________________________________________________。

    （2）在“苯CD”的转化过程中，属于取代反应的是___(填序号，下同)，属于加成反应的是_______。

    （3）图中“苯→E→F”的转化过程省略了反应条件，请写出E的结构简式：________。

    （4）有机物B苯环上的二氯代物有___种结构；的所有原子___(填“在”或“不在”)同一平面上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

    A. 4.6 克金属钠与 500mL0.2molL-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NA

    B. 0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子

    C. 等 物 质 的 量 的OH- 与 NH4+ 所 含 电 子 数 相 同

    D. 标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

    （1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如右图所示。

    ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的______（填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为_____________________。

    ②a极区pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③图中应使用_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

    （2）燃料电池因具有发电效率高、环境污染少等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，以甲烷为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池的负极反应式为_____________。

    （3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，则正极的电极反应式为____，处理过程中，发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生，它们分别是______、______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( )

    A．它的质子数一定是18

    B．它的原子和37Cl可能互为同位数

    C．它的单质一定是强还原剂

    D．可以确定该微粒为Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是

    A. 正硼酸晶体属于分子晶体

    B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关

    C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

    D. B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。

    （1）E的化学式为____，I的化学式为____。

    （2）写出反应①的化学方程式：____；写出反应⑤的离子方程式：____。

    （3）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是____。

    （4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是____。

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